【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答:

(1)寫出圖中儀器的名稱:a________,b________

(2)棉球中NaOH溶液的作用是________

(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。

A 紫色石蕊試液 B 無色酚酞試液 C 澄清石灰水 D 碘水

(4)下列說法正確的是_______

A 實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B 先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

C 實驗開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D 實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

【答案】分液漏斗 干燥管 吸收尾氣,防止SO2污染大氣 AC D

【解析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色,具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化,最后進行尾氣處理,據(jù)此分析解答。

1)圖示儀器a為分液漏斗;圖示儀器b為干燥管;

2)二氧化硫有毒,是大氣污染物,干燥管為尾氣吸收裝置,其中的NaOH是用于吸收過量的SO2,防止造成空氣污染;

3A、SO2通入紫色石蕊試液中,溶液變紅色,說明SO2能與水反應形成酸,A符合題意;

B、SO2通入無色酚酞溶液中,溶液不變色,B不符合題意;

CSO2通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,說明SO2能與堿反應,C符合題意;

D、SO2通入碘水中,碘水褪色,說明二者發(fā)生反應,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,但不能說明SO2是酸性氧化物,D不符合題意;

故答案為:AC。

4A、實驗開始時,應先打開分液漏斗上口的瓶塞,再打開分液漏斗的旋塞,液體才能順利滴下,選項錯誤,A不符合題意;

B、實驗開始前,應先檢查裝置的氣密性,再加入藥品,選項錯誤,B不符合題意;

C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性;洗氣瓶③中溴水褪色,發(fā)生了反應:Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,體現(xiàn)了SO2的還原性,選項錯誤,C不符合題意;

D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,SO42-SO2Fe3+氧化而來的,體現(xiàn)了SO2的還原性,選項正確,D符合題意;

故答案為:D

練習冊系列答案
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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2,發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時, H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時,反應已達到平衡狀態(tài),此時正、逆反應的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質的量不變

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(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式:___________________________________________

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(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OH→ FeO42+ C1+ H2O(未配平),F(xiàn)e(OH)3 C1O的計量數(shù)比為:__________,每生成1mol K2FeO4,轉移的電子數(shù)是_________。

(5)合成氨及其相關工業(yè)中,部分物質間的轉化關系如下:

反應IV屬于___________反應類型,氮肥主要成分的化學式為_______________,V的化學反應方程式為_________________。

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A. 充電時,左側電極為陽極

B. 電解質可以選用無水乙醇

C. 放電時,負極電極反應時為:NaMO2-xe-=Na1-xMO2+xNa+

D. 充電時,陽極電極反應式為:nC+xNa-xe-=NaxCn

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(1)B、D的元素名稱分別為:__________;

(2)E在周期表中的位置為:_____,

(3)C離子的結構示意圖為:_____

(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____(用元素符號表示);

(5)B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為:_____(用對應的化學式表示)

(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:_____;

(7)寫出E與水反應的離子方程式:_____

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已知部分物質沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀的pH

2.1

4.7

4.3

恰好完全沉淀的pH

3.2

6.7

a

(1)浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3_______________(填化學式)

(2)除鐵等相關操作:

①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求是_______________;

②將濁液加熱到80℃,趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________(填化學式)。

(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________,此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________ (離子方程式表達)。

(4)當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全,則表格中a的值是______________。(已知:T=25℃,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,,lg2=0.3)

(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中,可觀察到鉻逐漸溶解,同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中,卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測,出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

(6)處理大量低濃度的含鉻廢水(以CrO42-計)可采用離子交換法,其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂(RN—OH),使龐水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應。一段時間后停lh 通廢水,再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收,并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。

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【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意,回答下列問題:

(1)CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是________;若用日光直射,可能會引起_____________

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A. 平衡不移動

B. 再達平衡時,n(A)n(B)n(C)仍為221

C. 再達平衡時,C的體積分數(shù)增大

D. 再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小

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【題目】下列敘述正確的是(

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