11．mg H2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

分析 設(shè)出阿伏伽德羅常數(shù)為NA，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出N1個氫分子和N2個氧分子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合總質(zhì)量列式計算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．

解答 解：設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，N1個氫分子的物質(zhì)的量為：$\frac{{N}_{1}}{{N}_{A}}$mol，N2個氧分子的物質(zhì)的量為：$\frac{{N}_{2}}{{N}_{A}}$mol，
則混合物的質(zhì)量為：2g/mol×$\frac{{N}_{1}}{{N}_{A}}$mol+32g/mol×$\frac{{N}_{2}}{{N}_{A}}$mol=mg，
整理可得：NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$，
故答案為：NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值（列出簡單的計算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡單的計算式）：△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．以淀粉為原料可以制備乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的量在計算中有廣泛的應(yīng)用，請完成下列各小題：
（1）9g H2O與49g H3PO4所含分子數(shù)相等；
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質(zhì)量為5a；
（3）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7g C2H4的分子數(shù)相同，則氣體A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）；
（4）b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)＞2.5b%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO4溶液，所需CuSO4•5H2O固體質(zhì)量25.0g，若從配制的溶液中取出50mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其中c（Cu2+）=1mol/L，n（SO42-）=0.05mol，若將取出的50mL溶液加水稀釋到200mL，則這時溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知下列物質(zhì)氧化Fe3+時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr2+，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是（　�。�
A．Cr2O72-B．Cl2C．MnO4-D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有6.4g Cu2+的CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為（　　）
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式 、 。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服。請分析其原因：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都是22.4L

B．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L

C．標準狀況下，1molH2O所占的體積都約為22.4L

D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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