【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的用途、物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B. NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑

C. 可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2 和NaCl

D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-

【答案】D

【解析】A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，故A正確；B．NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2是中氮的化合價由+3價降低為-，是氧化劑，故B正確；C．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍，NaCl無氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，故C正確；D．NaN3中氮的化合價為-，生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole-，故D錯誤；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是

A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是（ ）

A. 該溫度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 點的 Ksp(BaS04)小于 b 點的 Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaS04的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}；

(1)在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______________________________。

(2)寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________________

(3)B試管中所裝液體應為___________，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的______(填“上”或“下”)層，分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是_________________________________________

(4)該裝置用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列的各種敘述中，正確的是( )

A.在任何條件下，純水的pH=7B.在任何條件下，純水都呈中性

C.在100℃時，純水的pH>7D.在100℃時，純水中c(H+)＜10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是

A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離 B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強 D. 每生成lmolH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

B. H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大

C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成，則A應該屬于______（填序號）

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中______（填寫化學式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：______、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A. 室溫下，21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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