(8分) (1)1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對(duì)NaI）又可表現(xiàn)還原性（對(duì)KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：_______ ；
②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

(1) ①； ② HFO+H2OH2O2+HF
(2) ① H－C≡N    ② CD         （各2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣如下圖，連接好實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）連接好裝置后，先___________。

（2）向燒瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入密度為1.19 g·cm-3的___________，慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶。

（3）___________加熱，氯氣便能放出。

（4）A中盛放的是___________，其作用為_(kāi)_________________________________。

（5）B中盛放的是___________，其作用為_(kāi)_________________________________。

（6）C的要求和作用是_______________________________________________。

（7）D中盛放的是___________，其作用為_(kāi)________________________________。

（8）從中可以得出氯氣的物理性質(zhì)為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013年安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點(diǎn)班半月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
(2)求原氧化銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共8分) 研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 則COCl2分子內(nèi)含有________。

A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點(diǎn)班半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?

(2)求原氧化銅的質(zhì)量。

 

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