Question

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液，初始時(shí)C（H+）相同，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開(kāi)始，一元弱酸溶液還會(huì)電離出新的C（H+），即隨后一元弱酸溶液電離出的C（H⁺）大于強(qiáng)酸；同體積，相同PH的一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的濃度大，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過(guò)程中一元弱酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快；

解答：解：因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H₂也比強(qiáng)酸多．反應(yīng)過(guò)程由于H⁺不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H⁺濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒(méi)有H⁺的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H⁺濃度，由于開(kāi)始時(shí)H⁺濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H₂的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動(dòng)，主要考查溶液PH相同的強(qiáng)酸和弱酸與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始速率相同，反應(yīng)過(guò)程中，弱電解質(zhì)電離平衡正向進(jìn)行，速率是弱酸大，生成氫氣多，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．