常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

D

解析試題分析：A、pH=1是酸性溶液，酸性溶液中HCO3-不能大量共存，錯(cuò)誤；B、Al3＋與CO32-發(fā)生雙水解市場(chǎng)二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Fe3＋與I－、SCN－分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、c( H＋)/c(OH－)＝10－12時(shí)，可計(jì)算出pH=13，溶液顯堿性，4種離子在堿性溶液中可以大量共存，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子的大量共存問(wèn)題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是       （填字母序號(hào)）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為                                       。
（3）FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH＋OH- →CH2ClCOO-＋H2O
C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4+ +3NH3+2Ag↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）

A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．證明C的非金屬性強(qiáng)于Si的反應(yīng)：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(    )

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．將10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
D．將10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C．在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     ) 

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     ) 

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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