平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是可以表示為：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040。取該堿式鹽30．1g，加熱完全分解會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L氣體。加入2．0mol·L－1鹽酸450mL使其正好完全溶解。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重17．4g。該試樣中：
（1）碳酸根的物質(zhì)的量；
（2）鎂離子的物質(zhì)的量；
（3）氫氧根離子的物質(zhì)的量；
（4）堿式碳酸鹽的化學(xué)式。
（1）0．05  (2)0．3  (3)0．8  (4)Mg6Al2(OH)16CO3．4H2O(每小題2分，共8分)

試題分析：（1）根據(jù)C元素守恒，堿式鹽中的CO32?的物質(zhì)的量等于CO2的物質(zhì)的量：n(CO32?)=n(CO2 )=1．12L÷22．4L/mol=0．05mol。
（2）加入過量的氫氧化鈉，過濾，得到的沉淀物為Mg(OH)2，故n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=17.4g÷58g/mol=0．3mol。
（3）加入鹽酸分別與CO32?和OH?反應(yīng)，CO32?+2H+=CO2↑+H2O,0．05mol的CO32?消耗0．1mol的H+，所以n(OH?)=2．0mol/L×0．45L-0．1mol=0．8mol。
（4）CO32?的物質(zhì)的量為0．05mol，則MgxAly(OH)zCO3·nH2O的物質(zhì)的量為0．05mol，摩爾質(zhì)量為30．1g÷0．05mol=602g/mol,由n(Mg2+)=0．3mol,n(OH?)=0．8mol，可得x=6，z=16，n(H2O)=(30．1g×0．040÷1g/mol-0．8mol)÷2=0．2mol，可知H2O的系數(shù)n=4，堿式鹽為Mg6Aly(OH)16CO3．4H2O，y=（602-24×6-17×16-60-18×4）÷27=2，所以化學(xué)式為：Mg6Al2(OH)16CO3．4H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，由N2與CO組成的28g混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫下的新制氯水中，若含有Cl-的數(shù)目為NA，則其中含有ClO－的數(shù)目也為NA
C．常溫常壓下，將CO2通過足量Na2O2，若固體質(zhì)量增加28g，參加反應(yīng)的CO2分子數(shù)為NA
D．在反應(yīng)2CuFeS2（二硫化亞鐵銅）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA個Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)后，可得0.2 NA個NH3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1mol Na2O2固體中含有O22－2 NA
B．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（ ）
A．900g H2OB．71g Cl2C．48g O2D．28g N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．18g重水含有10NA中子B．10．6gNa2CO3固體有0．1NAC
C．6．4gCu失去的電子數(shù)可能為0．1NA D．1mo1H2C2O4能消耗2NAOH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol Na2O2作供氧劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)。下列有關(guān)描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個數(shù)為0.005 NA
C．產(chǎn)物中的N-H鍵個數(shù)為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 NA

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同步練習(xí)冊答案