工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，則c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。

（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過(guò)量_______，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、______。

（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2.

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2 才開始沉淀的原因是________。

② Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是_______。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是

A. k+、Mg2+、NO3-、Cl-

B. k+、Na+、HCO3-、Cl-

C. Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

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溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質(zhì)的流程如圖：

 

（1）寫出實(shí)驗(yàn)操作的名稱，操作① 、操作② ；

(2)在富集過(guò)程中，有反應(yīng) 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）實(shí)驗(yàn)前檢測(cè)分液漏斗沒(méi)有問(wèn)題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是 ；

（4）下列說(shuō)法正確的是 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若發(fā)現(xiàn)忘了加碎瓷片，應(yīng)該趁熱補(bǔ)加

C．操作②中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應(yīng)該是下進(jìn)上出

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一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．0～5min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/(L·min)

B．5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

C．15min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度

D．從初始到18min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA

C．6.4 g CaC2固體中所含陰離子數(shù)為0.2 NA

D．1 L 1 mol/L的NaHCO3 溶液中含有NA 個(gè)HCO3－

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下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來(lái)分析有機(jī)物元素組成的方法

B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法

C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來(lái)鑒別

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某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

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下列說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電

B．非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物

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