將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

 

C

【解析】

試題分析：A、甲燒杯可以形成原電池，Cu作正極，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；B、乙不是閉合回路，不能形成原電池，不存在正負極，錯誤；C、2個裝置中的反應的實質(zhì)都是Zn與氫離子反應生成氫氣，所以酸性均減弱，正確；D、甲發(fā)生的是電化學反應，乙發(fā)生的是化學反應，電化學反應速率比化學反應速率快，錯誤，答案選C。

考點：考查對原電池的判斷，電極反應及現(xiàn)象的判斷，反應速率的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種，在這40種酯中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的酯有

A．4種 B．8種 C．12種 D．16種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(11分)某化學小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，實驗如下：取兩支試管分別加入10 mL相同濃度的稀鹽酸，將兩個各裝有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩個試管上，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒人試管中，已知鹽酸足量，觀察實驗現(xiàn)象。

(l)兩支試管中均產(chǎn)生氣體，其中產(chǎn)生氣體較快的為________(填“試管I”或“試管II”)，投入________（填化學式）的試管中氣球變得比較大。

（2）甲同學觸摸上述兩試管，發(fā)現(xiàn)試管I變冷，試管Ⅱ變熱，由此提出不管其狀態(tài)如何，NaHCO3與HCl反應為吸熱反應，Na2CO3與HCl反應為放熱反應。

為進一步探究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應的能量變化，乙同學進行下列實驗，操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測定溫度；②靜置、測定溫度；③再加入試劑3．攪拌、測定溫度、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：

上述實驗需要用到的玻璃儀器有________。

乙同學可得出結(jié)論：

①NaHCO3的溶解過程________（填“吸熱”或“放熱”，下同）；Na2CO3的溶解過程________。

②CO32－與H＋反應為一反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），HCO3－與H＋反應為________反應。

（3）比較甲乙同學的實驗，你認為 ________（填“甲”或“乙”）的實驗方案更合理、更嚴密。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紐約一家公司設計出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機制就會把能量儲存起來；被儲存的能量可以通過USB接口給手機或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學能→電能 B．化學能→電能→化學能

C，機械能→電能→化學能 D．機械能→化學能→電能

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為

下列相關(guān)說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．l mol蘋果酸與足量Na反應生成33. 6 L H2

D．1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是 。

（2）實驗中冷凝水應從 口出去（填“a”或“b”）。

（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為 。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式 。

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、 。該儀器使用前需要 。

（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行 （填操作名稱）精制得到正丁醚。

（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是

 

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯（Br2）

KOH溶液

分液

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式 。

（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min

物質(zhì) 濃度

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L—1

0.13 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.09 mol·L—1

H2

0 mol·L—1

0.2 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.33 mol·L—1

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。

②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）

（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：p1_______p2

（4）以天然氣（設雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池

①放電時，正極的電極反應式_______________________________________

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 ____。

 

 

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