Question

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5^o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_____________

（2）寫出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______________

      A．H₂O                   B． CO₂           C．SO₂        D． BeCl₂

（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有          對孤對電子。

（4）O₃分子是否為極性分子             （填是或否）。

（5）O₃具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄而O₂不能，試配平：

         PbS  +     O₃  ====         PbSO₄ +        O₂

生成1mol O₂的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為            mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）同素異形體  （2） C   （3）5  （4）是

（5）  1  PbS  + 4    O₃  ====    1     PbSO₄ +  4      O₂   ，  2

【解析】（1）氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體。

（2）氧和硫?qū)儆谕�一主族，所以根�?jù)臭氧的結(jié)構(gòu)特點可知，SO₂和臭氧是最相似的。

（3）中心氧原子還有1對孤對電子，而兩側(cè)的氧原子分別還有2對孤對電子，所以共計是5對。

（4）由于中心氧原子提供2個電子，而兩側(cè)的氧原子提供1個電子，所以臭氧分子中的鍵就有極性。因此是極性分子。

（5）根據(jù)電子的得失守恒可以進行配平。臭氧中的1個氧原子從0價降低到－2價，另外2個氧原子生成氧氣，所以每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。