Question

相同溫度下，0.16mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.16mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v₁ mol/（L?s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v₂ mol/（L?s）；則v₁和v₂的關系是（　�。�

• A、v₁＞v₂
• B、v₁＜v₂
• C、v₁=v₂
• D、不能確定

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：對于 Na₂S₂O₃溶液和硫酸的反應來說，濃度越大，反應速率越大，以此解答．

解答： 解：0.16mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.16mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=0.16mol/L×

5

5+5+10

=0.04mol/L，
0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與20mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=0.2mol/L×

5

5+5+20

=0.033mol/L，
濃度越大，反應速率越大，則v₁＞v₂，
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響，側重于濃度對反應速率影響的考查，為高頻考點，注意計算混合后各物質的濃度，為解答該題的關鍵，難度不大．