Question

13．常溫下，Cu（OH）₂懸濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp[（Cu（OH）₂]=2.0×10^-20．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 向Cu（OH）₂懸濁液中加入少量CuSO₄粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
• B． 當溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20時，此溶液一定為Cu（OH）₂的飽和溶液
• C． 若使0.02 mol•L^-1的CuSO₄溶液中生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液的pH≥5
• D． 向Cu（OH）₂懸濁液中加入Na₂S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K_甲（CuS）＞K_甲[Cu（OH）₂]

Answer 1

分析 A、溶液中含有Cu²⁺離子，離子的總濃度增大；
B、當溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20=Ksp[（Cu（OH）₂]，此時溶液達到飽和；
C、在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10^-9（mol/L），應調(diào)節(jié)溶液pH大于5；
D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、往其中加入少量CuSO₄粉末，平衡向左移動，溶液中含有Cu²⁺離子，離子的總濃度增大，故A錯誤；
B、當溶液中c（Cu²⁺）•c²（OH^-）=2.0×10^-20=Ksp[（Cu（OH）₂]，此時溶液達到飽和，故B正確；
C、已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10^-9（mol/L），應調(diào)節(jié)溶液pH大于5，故C錯誤；
D、沉淀向溶解度更小的轉(zhuǎn)化，藍色沉淀變成黑色，此條件下K_甲（CuS）＜K_甲[Cu（OH）₂]，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．