Question

本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并在相應的答
題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應用非常廣泛的金屬。
（1）Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                                          。
（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為    
                          。
（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）             
                           。
（4）在測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是          
                                                                          。
（5）C、N兩元素形成的化合物形成的原子晶體，結(jié)構(gòu)類似
金剛石，甚至硬度超過金剛石，其原因是                     。
（6）右圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶胞中含有C原子的個數(shù)為    。

B．【有機化學基礎】
撲熱息痛（學名對乙酸氨基酚）是生活中常用到的一種解熱鎮(zhèn)痛藥。以苯為原料合成撲熱息
痛的部分轉(zhuǎn)化如下：

請回答下列問題：
（1）BC的反應類型為         ，D中官能團的名稱為         。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為                           。
（3）1mol撲熱息痛與足量溶液反應，理論上消耗的物質(zhì)的量為      mol。
（4）實驗證明B能夠與溴水反應，試寫出其反應的化學方程式           。
（5）撲熱息痛有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有     種。
①苯環(huán)上有兩個對位取代基；②同于氨基酸。

Answer 1

A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（l）（2分）
（2）5∶1（1分）
（3）N＞O＞C（1分）
（4）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子（2分）
（5）氮原子半徑小于碳原子半徑，氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵長短，鍵能更
大（2分）
（6）4（2分）
B．【有機化學基礎】
（1）取代反應 （1分）   （酚）羥基、氨基（2分）
（2）           （1分）
（3）2（2分）
（4）    （2分）                              
（5）2（2分）

試題分析：A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）Fe原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期、VIII族，則Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為：；（2）C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，則該化合物為:CH₂=CH₂,則該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為：5：1（3）同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素。（4）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子，從而使得測定HF的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值。（5）氮原子半徑小于碳原子半徑，氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵長短，鍵能更大，從而構(gòu)成的化合物就越穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)類似金剛石，甚至硬度超過金剛石。（6）石墨晶胞中含有C原子的個數(shù)為：1/8C×8＋1/4C×4＋1/2×2＋1=4，故石墨晶胞中含有C原子的個數(shù)為4個。
B．【有機化學基礎】
（1）（1）由反應流程圖可推斷，A為一氯化苯，A與水在催化劑的條件下發(fā)生取代反應，生成B：苯酚，CH₃I進一步取代苯酚的羥基上的H原子，生成C：，C再與HNO₃反應生成：，D為：。故B、C的反應類型為取代反應，D中官能團的名稱為：氨基、羥基。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：（3）中有兩處能夠與NaOH分別發(fā)生取代反應和水解反應，故1mol的能與2mol的NaOH反應。（4）B為：，其能夠與溴水反應生成，反應方程式為：。（5）撲熱息痛的同分異構(gòu)體要同時符合
①苯環(huán)上有兩個對位取代基；②同于氨基酸；只有鄰位取代與間位取代2種。
點評：此種題型為高考重要考點之一，多方面的考查了學生的空間想象里，在一定程度上能夠發(fā)散學生的思維能力，更立足于課本內(nèi)容，延伸了知識點的理解考查，在歷年高考中也是極為常見的，考生平時應當多多注重這方面的知識的熟練把握。