【題目】下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是(

HClH2S穩(wěn)定

HClO氧化性比H2SO4

HClO4酸性比H2SO4

Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子

Cl2Fe反應(yīng)生成FeCl3,SFe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

【答案】A

【解析】

比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對應(yīng)最高價含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根據(jù)低價含氧酸的酸性或其他性質(zhì),故②錯誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來比較得電子的能力,故⑤錯誤。符合題意的是②⑤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下

已知:(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

(2) 明礬在水中的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________

(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________,為了提高Al2O3純度,需________(填操作步驟)。

(3)制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中,膠狀固體用酸浸取后,還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點:________________________。

(4)已知:在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體,通入量對AlCl3·6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖,請補充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實驗方案:向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸,直至恰好完全溶解,__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的有

乙酸的最簡式:CH2O ②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

③羥基的電子式: ④丙烷分子的比例模型:

⑤四氧化碳分子的電子式:⑥乙醇的分子式: CH3CH2OH

⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的鍵線式:

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請回答下列問題:

1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

2)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

3)已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

4)有以下四種物質(zhì):①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣 ③1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃18 mL水,它們所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgOSiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下:

1浸漬時,NH4ClCa(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

2浸漬時,一定時間內(nèi)Ca2浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2浸取率隨溫度升高而上升的兩個原因是_________________________________________;__________________________________________。

3碳化時,一般采用低溫工藝,對應(yīng)的離子方程式為___________________________。

4)濾液中,可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________

5洗滌時,檢驗是否洗凈的方法是________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不能加快Zn1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是(

A.升高溫度B.Zn粉代替Zn

C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L1H2SO4Zn反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下:

下列敘述錯誤的是

A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中,分離包含的操作有過濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A. 溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增大

B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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