【題目】下列事實(shí)不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

【答案】A

【解析】

比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根據(jù)低價(jià)含氧酸的酸性或其他性質(zhì)，故②錯(cuò)誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來比較得電子的能力，故⑤錯(cuò)誤。符合題意的是②⑤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下

已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

(2) 明礬在水中的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。

(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實(shí)驗(yàn)室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________(填操作步驟)。

(3)制備AlCl3·6H2O的工業(yè)生產(chǎn)中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn)：____________和____________。

(4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3·6H2O結(jié)晶量和結(jié)晶效率的影響如圖，請補(bǔ)充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的有

①乙酸的最簡式：CH2O ②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

③羥基的電子式： ④丙烷分子的比例模型：

⑤四氧化碳分子的電子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH

⑦H2CO3的電離方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的鍵線式：

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：

（1）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

（3）已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

（4）有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳　②8 g氫氣　③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ④4 ℃時(shí)18 mL水，它們所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

（1）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2＋浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2＋浸取率隨溫度升高而上升的兩個(gè)原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（4）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________。

（5）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（ ）

A.升高溫度B.用Zn粉代替Zn粒

C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A. 溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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