【題目】如圖所示兩個裝置中,溶液的體積均為1 L,濃度均為0.1 mol·L1,工作一段時間后,測得電路中均通過了0.02 mol e,則下列敘述中不正確的是

A. 相同狀況下,產(chǎn)生氣體總體積:①<

B. 接通電路前溶液的pH>

C. 接通電路后溶液的pH<

D. 析出固體質(zhì)量:①>

【答案】C

【解析】試題分析:①為電解池,兩電極為惰性電極,通過0.02 mol e,陰極析出銀0.02mol,質(zhì)量為2.16g,同時陽極生成氧氣0.005mol0.02mol H+②為原電池,鋅為負極鋅不斷地溶解,銀為正極,通過了0.02 mol e,正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O,NO的物質(zhì)的量為0.0067mol消耗0.027mol H+,溶液中還剩余0.073mol H+。A. 相同狀況下,產(chǎn)生氣體總體積①<②,A正確;B. 接通電路前硝酸銀溶液中的氫離子濃度肯定小于0.1 mol·L1的硝酸,所以溶液的pH>B正確;C. 接通電路后硝酸銀溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量小于硝酸中剩余的氫離子,兩溶液體積相等,所以溶液的pH >,C不正確;D. 析出固體質(zhì)量①>,D正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,請完成下列問題:

(1)a、b、c三點對應溶液的c(H)由小到大的順序為_____________。

(2)ab、c三點對應溶液中,醋酸電離程度最大的是_____________。

(3)試說明醋酸的導電能力與加水量變化的原因:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】上成外一直是榮浩同學的理想,為了激勵自己,他準備在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壯語,下列試劑可以選擇的是

A. NaOH溶液 B. 濃硫酸 C. 氫氟酸 D. FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應,生成2.80 L H2(標準狀況),則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(  )

A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是(  )

A. 在反應中金屬原子易失去最外層上的電子

B. 金屬單質(zhì)只具有還原性,而不具有氧化性

C. 金屬元素在化合物中不可能為負價

D. 金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗,試回答:

1)若開始時開關(guān)Ka連接,則A電極反應式為___________________。

2)若開始時開關(guān)Kb連接,這種方法經(jīng)常用于金屬的防護,這種防護措施叫做________________,則A電極反應式為_____________________;B電極反應式為_________________________

3)開關(guān)Kb連接,將飽和食鹽水換成CuSO4溶液,則A電極反應式為___________,該反應的離子方程式為______________________________ ,電解一段時間后(溶液仍然為藍色),溶液的pH值將_________(填變大、變小、不變),若將電解質(zhì)溶液恢復至原狀,應補充_____________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是

A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實驗材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上利用反應ZnFe2 (C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4

(1)ZnFe2O4Fe的化合價為___________。

(2)該反應中還原產(chǎn)物是________(填化學式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

.pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:

已知:NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-

(1)溶液X中除H+外,一定存在的離子是_________________。

(2)寫出生成沉淀N的離子方程式_________________

(3)若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則確定該溶液中一定含有Cl-,你認為這種說法是否合理。_______(填),其理由是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3 , 其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于(
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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