【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見(jiàn)氣體有_______________。
(2)檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是______________。
(3)收集一瓶純凈氯氣,選擇上圖裝置,按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示連接順序___________(裝置不重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是__________。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,原因是_________________。
【答案】(1)氨氣、氧氣;
(2)b端接上橡皮管,夾上止水夾;向分液漏斗加入水,打開(kāi)活塞,若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差,證明氣密性良好,否則漏氣。
(3)bghdcefi;用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),證明是氯氣。
(4)由于氨氣極易溶于水,E裝置的水倒吸入D中,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
【解析】
試題分析:(1)A裝置適合制備加熱固體制備氣體,實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見(jiàn)氣體有氨氣、氧氣;(2)檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管,夾上止水夾;向分液漏斗加入水,打開(kāi)活塞,若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差,證明氣密性良好,否則漏氣;(3)收集一瓶純凈氯氣需要除去氯化氫、干燥,,儀器連接順序bghdcefi。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),證明是氯氣;按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,由于氨氣極易溶于水,E裝置的水倒吸入D中,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2,減少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B.升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)
(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是
A.H2SO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在101 kPa時(shí),足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為_(kāi)_____,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
A.常溫下將銅絲插入濃硫酸中,會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且溶液變?yōu)樗{(lán)色
B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成
C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,無(wú)法得到無(wú)水CuCl2固體
D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡,既除去銅綠,又不能損傷銅器
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
選項(xiàng) | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.其它條件不變時(shí),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.其它條件不變時(shí),增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D.當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑,以保持鮮花盛開(kāi),S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子的說(shuō)法中正確的是( )
A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C.1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D.該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應(yīng)
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