工業(yè)上從鋁土礦(含、等)制取鋁可采用如下流程：

經(jīng)分析：生產(chǎn)原料(鋁土礦)和提取后的殘?jiān)?赤泥)的部分成分如下表所示(以氧化物表示)，且已知鋁土礦中的全部轉(zhuǎn)入赤泥．

(1)生產(chǎn)中每消耗1t鋁土礦將產(chǎn)生_____________噸赤泥．

(2)試計(jì)算每煉出1t鋁，理論上需要_______噸鋁土礦,應(yīng)補(bǔ)充______噸NaOH(結(jié)果保留2小數(shù)).

答案：
解析：

(1)首先必須明確整個(gè)生產(chǎn)流程和其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

因此，鋁土礦中的質(zhì)量應(yīng)等于赤泥中的質(zhì)量．設(shè)每消耗1砘鋁土礦將產(chǎn)生赤xt．則有

．

(2)設(shè)每煉出1t鋁耗鋁土礦yt，同時(shí)產(chǎn)生的赤泥，則鋁土礦中質(zhì)量=赤泥中質(zhì)量＋用于冶煉鋁的質(zhì)量

即

由可知：補(bǔ)充NaOH質(zhì)量=赤泥中NaOH質(zhì)量即補(bǔ)充NaOH質(zhì)量為(噸)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
（以化學(xué)方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
．
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
．
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
12
12
個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
1.2V×
1000g
46g/mol
×12×96500C/mol
1Kg
3.6×106J?kw-1?h-1
=8.39KW?h?kg-1
1.2V×
1000g
46g/mol
×12×96500C/mol
1Kg
3.6×106J?kw-1?h-1
=8.39KW?h?kg-1
（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是
 
（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是
 
；溶液D中所含的酸根離子是
 
．
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
；溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為
 
．
（4）能否將向溶液D中通入過(guò)量CO2換成加入過(guò)量鹽酸？
 
（填 能 或 不能）其理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

工業(yè)上從鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）和提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑牟糠忠娤卤恚ㄒ匝趸锉硎荆?/span>Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。

 

Al2O3

Fe2O3

Na2O

鋁土礦

55%

16%

0%

赤泥

15%

48%

8%

⑴生產(chǎn)中每消耗1 t鋁土礦將產(chǎn)生　　　　　　   t赤泥

⑵試計(jì)算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少噸NaOH？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

工業(yè)上從鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）和提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑牟糠忠娤卤恚ㄒ匝趸锉硎荆?/span>Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。

 

Al2O3

Fe2O3

Na2O

鋁土礦

55%

16%

0%

赤泥

15%

48%

8%

⑴生產(chǎn)中每消耗1 t鋁土礦將產(chǎn)生　　　　　　   t赤泥

⑵試計(jì)算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少噸NaOH？

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

　　工業(yè)上從鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如圖所示：

　　經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）和提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑牟糠殖煞忠娤卤恚ㄒ匝趸锉硎荆Ｒ阎X土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。

 

Al2O3

Fe2O3

Na2O（由NaOH折算成Na2O）

鋁土礦

55%

16%

0%

赤泥

15%

48%

8%

　�。�1）生產(chǎn)中每消耗1 t鋁土礦將產(chǎn)生多少t赤泥？

　�。�2）試計(jì)算出每煉1 t鋁，理論上需要多少t鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少t NaOH？

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案