Question

（2013?杭州一模）已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）的電離常數(shù)要大．則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中生成的主要產(chǎn)物是（　�。�

A．Al （OH）₃和HSO 3-

B．Al（OH）₃和SO 32-

C．Al³⁺和SO 32-

D．Al³⁺和HSO 3-

Answer 1

分析：亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸氫根離子＞偏鋁酸，則亞硫酸氫根離子也能和偏鋁酸鈉溶液，據(jù)此判斷反應產(chǎn)物．

解答：解：亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸氫根離子＞偏鋁酸，則亞硫酸氫根離子也能和偏鋁酸鈉溶液，所以將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的反應為2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合強酸制弱酸的原則，
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸性的比較，利用題給信息進行分析解答是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．