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相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3
D
KW只與溫度有關，加入NaOH或HCl或NaHSO4，增大了H+或OH-濃度，對水的電離起抑制作用，a/Kw減少，而NH4+屬于弱堿陽離子對水的電離起促進作用，a/Kw增大。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿反應中和熱的數值是57.3kJ/mol．下列反應物混合產生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�
A．1mol/L1L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（ ）

A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:              。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關。下列說法中不正確的是（  ）
A．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護基本無關系
B．農村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．氫氧燃料電池要廣泛地應用于實際生產、生活中，高容量儲氫材料的研制是需解決
的關鍵技術問題之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B  25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C  25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5．0～8．0
3．1～4．4
4．4～6．2
8．2～10．0
 
（1）該實驗應選用           作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為      mL；反應達滴定終點時的現象為                              。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26．02
25．35
25．30
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：C1＝           mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，依據圖示推出X和Y的物質的量濃度是下列各組中的(　　)

 
A
B
C
D
X物質的量濃度/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y物質的量濃度/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
 

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