13．氯化硫（S2Cl2）的結構式為Cl-S-S-Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有關此反應的說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑
B．每生成l mol SO2轉移4 mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為l：3
D．每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

分析 反應2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0，以此對各選項進行判斷．

解答 解：A．只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．S元素的化合價由+1價升高為+4價，則每生成1molSO2轉移3mol電子，故B正確；
C．S元素的化合價由+1價升高為+4價，氧化產(chǎn)物是二氧化硫，還原產(chǎn)物是單質硫，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為l：3，故C正確；
D．48gS的物質的量為：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根據(jù)反應可知，生成1.5molS，1mol水分子中含有2mol共價鍵，所以每生成48g硫會斷裂2mol共價鍵，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，試題側重分析與應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1H和2H是不同的核素，它們的中子數(shù)相同
B．6Li和7Li的質子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C．14C和14N的質子數(shù)不等，它們的中子數(shù)相等
D．13C和14C屬于同一種元素，它們的質量數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　�。�
 物質 外觀 燃燒熱/（kJ•mol-1）
 金剛石 無色、透明固體 395.4
 石墨 灰黑，不透明固體 393.5
A．由表中信息可得如圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．由表中信息可知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
B．與冷水反應的速率：Na＞Mg
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍
D．原子半徑：Al＞Si＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　　）
A．物質A是苯甲醇的同系物
B．物質B能發(fā)生取代、加聚等反應
C．可用氯化鐵溶液鑒別物質C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質
D．1 mol物質C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是油漆、膠粘劑行業(yè)的環(huán)保型綠色溶劑．DMC的合成方法很多，如以乙烯為原料，與甲醇進行酯交換的合成路線如下：

已知一定條件下，DMC也能發(fā)生酯交換反應：

（1）寫出A物質的一種同分異構體的名稱：乙醛；
（2）寫出C的結構簡式：HOCH2CH2OH；A與CO2的反應類型是加成反應；
（3）寫出DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式：CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH；
（4）苯酚與DMC的反應因反應物用量不同，也可得到化合物F，寫出F的結構簡式：；
（5）參照物質B的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）．合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫出該反應的離子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為nsnnp2n；Y是元素周期表中電負性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道；R位于第四周期ⅥB族．
請回答下列問題：
（1）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高價氧化物的水化物的化學式為H2Cr2O7
（2）XY2分子的立體構型是V形，中心原子的雜化方式是sp3．
（3）Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為NiN．該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有12個．
（4）化合物QZ4熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態(tài)不導電，可知QZ4的晶體類型是分子晶體．QZ4與熱水反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．在銅的電解精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線

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