14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列敘述正確的是( 。
A.0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數(shù)一定為2NA

分析 A、溶液體積不明確;
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài);
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成.

解答 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算,故A錯誤;
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故B錯誤;
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng),過氧化鈉中氧元素中的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故C正確;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol,個數(shù)為NA個,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,工業(yè)上以天然氣為原料合成氨.其生產(chǎn)
工藝如下:造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
(1)造氣階段的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應(yīng),測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖1所示,10min時,改變的外界條件可能是升高溫度等.
②如圖2所示,在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.則達到平衡時,兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為:α(CH4)<α(CH4

(2)轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在一定溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a(填序號).
a.v(正)>v(逆)           b.v(正)<v(逆)         c.v(正)=v(逆)        d.無法判斷
(3)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理,簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨.
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2,達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0L.求:
①該條件下的平衡常數(shù)為400;
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c 均大于0,在相同條件下達到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.反應(yīng)放出的熱量<(填“>”“<”或“=”)92.4kJ.
③在一定溫度下,在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生合成氨反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
a.v(N2)=3v(NH3)                               b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變     d.容器中的壓強不隨時間改變
e.c(N2)=c(NH3

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1.下列實驗操作中,不正確的是( 。
A.金屬鈉在用小刀切割后,剩余的鈉應(yīng)放回煤油中
B.焰色反應(yīng)實驗前,鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色,焰色反應(yīng)是一種物理變化
C.實驗室制備氫氧化亞鐵時,滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D.將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中

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2.如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是( 。
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.侯氏制堿法的工藝過程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外.還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-.為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請回答問題:
(1)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)(填:<、=或>).
(2)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
(3)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時,大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4•2H2O的主要步驟:向沉淀中加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、晾干或干燥.
(4)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12.當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時,沉淀主要成分為Ca3(AsO42
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO42 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO42開始沉淀.
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:2.5×10-3
③已知:AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+.上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2

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19.在化學(xué)研究領(lǐng)域,經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定.如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定,實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中;
②按圖示組裝好裝置,然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸;
③調(diào)整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL;
④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞;
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后,等裝置冷卻至室溫后,再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度,使兩端管內(nèi)液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL.
請回答下列問題:
(1)寫出你認為步驟⑤中空格應(yīng)進行的操作等裝置冷卻至室溫后,再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度,使兩端管內(nèi)液面在同一水平面.
(2)若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值,則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$,你認為此表達式求出的值是否準(zhǔn)確?不(填‘是’或‘不’),主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中(若回答‘是’則此空不填)
(3)步驟①中,為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條?讓鎂條浸沒在鹽酸中,防止鎂與氧氣反應(yīng),使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣.

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6.加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體質(zhì)量為10.6g,則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)約為( 。
A.84%B.50%C.16%D.39%

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3.將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.[H+]B.Ka(HF)C.$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D.$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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4.下列說法正確的是( 。
A.分子式為C7H8O,且含苯環(huán)的有機化合物有4種
B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃,產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯
D.遇FeCl3溶液可顯紫色

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同步練習(xí)冊答案