實驗室需要配制240mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液．試回答以下有關問題：
（1）該實驗中至少需要稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
．
（2）該實驗所需要的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要
 
．
（3）燒堿溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容，配得的溶液濃度將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，后同）；定容時俯視刻度線，配得的溶液濃度將
 
．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）配制240mL溶液應選擇250ml容量瓶，依據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟和儀器解答；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進行誤差分析．
解答： 解：（1）配制240mL溶液應選擇250ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0g；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃杯、250ml容量瓶、膠頭滴管；
還需要的儀器為：玻璃棒；
故答案為：玻璃棒；
（3）燒堿溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容，冷卻后液面下降，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；偏大．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-amol/L，下列說法不正確的是（　�。�
A、a＜7時，水的電離受到抑制
B、a＞7時，水的電離受到抑制
C、a＜7時，溶液的pH一定為a
D、a＞7時，溶液的pH一定為（14-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

切開后的蘋果因被空氣氧化而會很快變黃，有人戲稱蘋果“生銹了”，檸檬汁中含有大量維生素C，把它滴在切面上，可減緩蘋果“生銹”．這說明維生素C具有（　�。�
A、酸性B、氧化性
C、堿性D、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2molN2和2molH2 ，建立如下平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），相同條件下．若向容器中再通入1molN2和1molH2 ，又達到平衡，則下列說法正確的是（　　）
A、NH3的質(zhì)量分數(shù)不變
B、N2的體積分數(shù)增大
C、H2 的轉(zhuǎn)化率增大
D、NH3的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2+2H2O+4e-=4OH-   Y極：2H2+4OH-=4H2O+4e-  請回答下列問題：
（1）X是
 
極；Y極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）
（2）該電池總反應方程式為
 

（3）若反應后的得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水，若制得Cl20.30mol，電池內(nèi)至少消耗H2SO4
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，進水的方向是
 
，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外還應進行的具體操作是
 
．
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是
 
（填選項字母）
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A、v（N2）=0.1 mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.9 mol?L-1?s-1
C、v（NH3）=0.8 mol?L-1?s-1
D、v（N2）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的c（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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