Question

 （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是            ；
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學式為_________________。

Answer 1

（15分）
（1）H（2分）
（2）H₂O    H₂S（2分）
（3）3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O（3分）
（4）SO₂+Cl₂+ 2H₂O= SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺（3分）
（5）①NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-（3分）
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6 H₂O（2分）

解析試題分析：（1）在周期表中X是原子半徑最小的元素，所以X的元素符號是H；
（2）設Z的原子序數(shù)是x，則Y、W的原子序數(shù)分別是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分別是N、O、S元素。O的非金屬性強于S，所以Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O>H₂S；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該強酸是硝酸，銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，能與氫氧化鈉反應產生氣體，說明A中存在銨根離子；A還能與鹽酸反應產生氣體，且該氣體與氯水反應，說明該氣體是還原性氣體，判斷為二氧化硫氣體，A為（NH₄）₂SO₃，則二氧化硫與氯水反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO₂+Cl₂+ 2H₂O= SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺
（5）①B與濃堿反應產生刺激性氣味的氣體，說明B中存在NH₄⁺；與堿反應產生白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明B中存在Fe²⁺；加入過量BaCl₂溶液產生不溶于鹽酸的白色沉淀，說明B中存在SO₄^2-；
②根據(jù)B中所含離子的種類，判斷由3種離子組成的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，又lmolB中含有6mol結晶水，所以B的化學式中還有6 H₂O，所以B的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6 H₂O，與B的相對分子質量是392相符。
考點：考查元素推斷，化學式、離子方程式的判斷及書寫，元素性質應用，離子的判斷