【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有(  )

①加成 ②水解、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

【答案】C

【解析】①有機(jī)物含有醛基,則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成醇羥基,故①可能發(fā)生;②有機(jī)物中不含有鹵代烴,也不含有酯基,故②不可能發(fā)生;③有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng),含有的醇羥基也能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),故③可能發(fā)生;④有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu),醇羥基能被氧化成醛基,該有機(jī)物中含有醛基,醛基能被氧化成羧基,故④可能發(fā)生;⑤有機(jī)物含有羧基,具有酸性,能和堿發(fā)生中和反應(yīng),故⑤可能發(fā)生;⑥有機(jī)物中含有醇羥基,但醇羥基相鄰的碳上沒有氫原子,故不能發(fā)生消去反應(yīng),故⑥不可能發(fā)生;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,經(jīng)測定一瓶氣體中只含CO兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能

A.一種化合物B.兩種單質(zhì)

C.兩種化合物D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是

A.硫在空氣中或純氧中燃燒,主要產(chǎn)物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒,產(chǎn)物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng),都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒,產(chǎn)物都只有MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+Clˉ

B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石油裂解氣為原料,通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G

請(qǐng)完成下列各題:

1寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________,反應(yīng)④____________________

2寫出反應(yīng)條件:反應(yīng)③__________________。

3反應(yīng)②③的目的是:________________________________________________。

4寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________________________________。

5B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成,檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是_______________________________________________。

61,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產(chǎn)物中存在順反異構(gòu),寫出順式產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_________________,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.25摩爾硫酸鈉中,含有的氧原子個(gè)數(shù)約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO42·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________

(2)操作________,操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥.

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+________________。

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。

(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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