NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA
D
A 錯(cuò)誤，所含的分子數(shù)目相同
B 錯(cuò)誤，2g氫氣所含原子數(shù)目為2NA
C 錯(cuò)誤，因該是標(biāo)況下
D 正確。17g氨氣為1mol，所含電子數(shù)目為10 NA
故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100克濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加水的體積為（提示：硫酸溶液濃度越大，其密度越大；水的密度為1.0 g/cm3）
A．大于100mLB．等于100mLC．小于100mLD．等于100/ρmL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物質(zhì)的量分別是
A．0.3mol、0.2mol、0.1molB．0.1mol、0.2mol、0.3mol
C．0.1mol、0.3mol、0.1molD．0.1mol、0.2mol、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是                   。將4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是                    。取出10mL上述溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是                。
（2）根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用直線將下面的酸與酸的分類連接起來

還可以補(bǔ)充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)有（只填一種）：                                ，從而將酸分成                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，和100m1 0．5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是
A．100m1 0.5mol·L-1MgCl2溶液B．200m1 0.25mol·L-1AlCl3溶液
C．50m1 1mol·L-1NaCl溶液D．25m1 0.5mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是
A．1.5g甲基(—CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B．1mol 1,3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有   （   ）
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④l mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
A．②④B．①②③④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中C(Na+)=0.2mol/L，C(Mg2+)=0.25mol/L，C(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么C(SO42-)應(yīng)為
A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）（1）1 L Na2SO4溶液中，如果含鈉元素的質(zhì)量是2.3 g，溶液中 SO42- 物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L。
（2）如果實(shí)驗(yàn)室沒有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4反應(yīng)配制 Na2SO4溶液，從理論上計(jì)算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的體積為_______ mL。（說明：按計(jì)算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1 L即可）

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