【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是原子半徑最小的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
(4)G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為
(5)DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為
(6)檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
(7)F元素的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,
F原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為 cm
(1) (2分) (2) 3 (1分),紡錘形(1分)
(3)泡利不相容原理(1分) (4) 第ⅦB(1分) d (1分),3d54s2(1分)
(5) sp3(1分), 三角錐形(1分) (6) 焰色反應(yīng)(1分), 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量。 (2分)
(7) (2分)
解析: 根據(jù)元素的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律及元素在周期表中的位置可以判斷,A是H,B是N,C是Mg,D是P,E是Cl,F(xiàn)是K,G是Mn。
(1)離子化合物中一定含有離子鍵,所以該化合物是由MH4+和H-形成的離子鍵,電子式為。
(2)N原子核外電子能量最高的是p電子,在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形。
(3)1個(gè)原子軌道最多容納的電子是2個(gè),且自旋方向相反,這就是泡利原理。3s軌道中的電子自旋方向相同,違反了泡利原理。
(4)Mn屬于第四周期第ⅦB,Mn原子最后填入的電子是d軌道的,所以Mn屬于d區(qū)。錳的原子核外有25個(gè)電子,所以就有25種運(yùn)動(dòng)方向。
(5)PCl3中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是1/2(5-3×1)=1,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以分子空間構(gòu)型是三角錐形,采取的是sp3雜化。
(6)檢驗(yàn)K元素的最簡單方法是焰色反應(yīng)。之所以會(huì)產(chǎn)生焰色反應(yīng),是因?yàn)楫?dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量。
(7)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)是2。設(shè)原子半徑是r,晶胞的邊長是x,則有(4r)2=x2+2x2,解得x=。所以,解得r=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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233g/mol |
(4.03×10-8 cm)3NA |
233g/mol |
(4.03×10-8 cm)3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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