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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一種D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

【答案】B

【解析】

向溶液中加過量的并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。

A．溶液中至少存在3種離子，Al3+，以及，A項錯誤；

B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；

C．一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D．一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下，下列說法錯誤的是（ ）

實驗

序號

實驗溫度T/K

參加反應的物質

溶液顏色褪至無色時所需時間t/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時間t的意義是，從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時間

B.實驗C中5s內平均反應速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實驗A和B是探究H2C2O4濃度對反應速率的影響，則V1=0

D.實驗A和C是探究溫度對反應速率的影響，則T1>293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相（所謂“CoMoS”相）和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題：

(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為___________。

(2)常溫下，噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。

①1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。

②在組成噻吩的三種元素中，電負性最小的是__（填元素符號，下同）；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。

(3)已知沸點：H2O>H2Se>H2S，其原因 __________。

(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2，SO2催化氧化后得到SO3。

①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子：___、___（各一種）。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結（如圖1所示），該分子中S原子的雜化軌道類型為______。

(5)Na2S的晶胞結構如圖2所示，則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，根據硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）達到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

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