9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．二氧化硫和氧氣反應中存在平衡2SO2+O2?2SO3，增大壓強濃度平衡向正反應方向移動，所以有利于提高二氧化硫轉化率，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．FeS中存在溶解平衡FeS（s）?Fe2++S2-，CuS的溶度積常數(shù)小于FeS，將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+，能將FeS轉化為CuS，從而除去銅離子，所以能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．催化劑只能改變反應速率不能改變平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；
D．醋酸鈉中存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，且鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動原理，化學平衡移動原理適用于所有可逆反應，注意催化劑不能改變平衡移動，只能影響反應速率，易錯選項是BC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置．
（1）A管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）反應后A試管中的液體用適量水稀釋后顯藍色，B試液中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色；
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染，離子反應方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）為了使反應隨停隨用，可以將裝置怎樣改進？將銅片改為可抽動的銅絲．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某烷烴的相對分子質量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應所得的一氯取代物沒有同分異構體，這種烷烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2S03（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（O2）：v（SO2）=1：2B．各物質濃度相等
C．c（SO2）保持不變D．c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若 m：n=1：2.7，該反應的化學方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8≤n≤25.2
（3）某條件下鋅和硝酸反應時的物質的量之比為2：5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）
A．NO  0.001 mol•L-1B．H2O  0.002 mol•L-1
C．NH3  0.002 mol•L-1D．O2  0.0025 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反應，生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3
⑦10ml0.1mol．L-1CH3COOH恰好與10ml0.1mol．L-1NaOH溶液完全反應．
A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質．完成下列有關方程式．
（1）硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．
（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．液氨受熱蒸發(fā)B．加熱碘化氫氣體使之分解
C．加熱氯化鈉晶體使之熔化D．HCl氣體溶于水

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