【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 ( 15分)

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

主要化合價(jià)

－1

－3�。�5

－2  ＋6

－1  ＋7

＋2

＋1  ＋2

原子半徑nm

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是                (填元素符號(hào))；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子

(填“極性”或“非極性”)；

（3）F2＋與NH3 形成配離子的化學(xué)式為          ，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是下圖的            

(填①、②、③或④)；

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)，A離子的配位數(shù)是         ；

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，

請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線     (填n、m、x或y)。

（1）S＜P＜Cl      （ 2分）

（2）Sp3  （1分）     三角錐（1分）     極性（1分）

（3）[Cu(NH3)4]2＋（2分）  ③  （2分）

（4） ②（2分）    4   （2分）

（5） n    （（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是元素周期表的一部分，其中A-G分別代表一種元素．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問(wèn)題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是
 
（填元素符號(hào)）；D元素原子核外有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是
 
，該分子中A原子的雜化方式為
 
．
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是
 
．
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是
 
，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的雜化方式為
 
，G2+與乙二胺可形成配離子精英家教網(wǎng)該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填字母編號(hào)）．
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見(jiàn)的藍(lán)笆晶體，其中的AB-與B2為等電子體，則AB-的電子式為
 
．如圖為該藍(lán)色晶體晶胞的
18
（E+未畫(huà)出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．W原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．在上述三種元素的原子中，寫(xiě)出與WZ2互為等電子體的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）
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該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化．
（3）W2-2陰離子的電子式為
 
，Z原子最外層電子排布式為
 
．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
，Y和Q兩元素的氫化物的沸點(diǎn)相比較，高者是
 
 （寫(xiě)分子式）．往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有
 
個(gè)．若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
mol-1．
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個(gè)數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷．R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
，該元素的符號(hào)是
 
．
（2）Y元素原子的電子軌道表示式為
 
，元素X與Y的電負(fù)性比較：X
 
Y（填“＞”或“＜”）．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．
已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．（黑球位于立方體內(nèi)，白球位于立方體頂點(diǎn)和面心）
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請(qǐng)寫(xiě)出化合物A的化學(xué)式
 
：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區(qū)．精英家教網(wǎng)
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實(shí)際含有的R原子個(gè)數(shù)之比
 
．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時(shí)2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無(wú)空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請(qǐng)回答：
（1）F的價(jià)層電子排布為
 
；化合物F2C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者
 
后者；沸點(diǎn)：前者
 
后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價(jià)離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為
 
；該離子的空間構(gòu)型為
 
．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC2分子中π鍵的數(shù)目為
 
個(gè)；B、C形成的正一價(jià)離子N與AC2互為等電子體，N的電子式為
 
；精英家教網(wǎng)
（5）AC2分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個(gè)分子間距離為
2
acm阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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