分別寫出（NH4）2SO4溶液和Na2CO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系。

BD
【試題分析】
解析：在（NH4）2SO4溶液中，若不考慮水解，則有c（）=2c（），發(fā)生水解但水解后剩余的c（）還要大于c（），故有c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH－）。
在Na2CO3溶液中，水解分兩步：+H2O+OH－，+H2OH2CO3+OH－，第二步比第一步更微弱，則c＞c（OH－），所以有c（Na+）＞c＞c＞c（OH－）＞c（H+）。由電荷守恒可得D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+、B+、C-、D、E五種微粒（分子或離子），每個(gè)微粒均含有10個(gè)電子．已知：①A++C-
加熱
D+E↑    ②B++C-→2D
請回答以下問題：
（1）C-離子含有的化學(xué)鍵為
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）具有相同空間構(gòu)型的微粒是
NH3
NH3
和
H3O+
H3O+
．
（3）分別寫出A+和D反應(yīng)，B+和E反應(yīng)的離子方程式．
A++D：
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
B++E：
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
第二步：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
，
第三步：
H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O
H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O
；
（2）待測液中一定含有
Ag+、Ba2+、NH4+
Ag+、Ba2+、NH4+
、NO3-離子，一定不含有
Mg2+
Mg2+
離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，
透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+
透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
過濾
過濾
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B
Al2O3
Al2O3
；沉淀D
Fe2O3
Fe2O3
；溶液E
K2SO4和（NH4）2SO4
K2SO4和（NH4）2SO4
．
（3）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；④
2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O
．
（4）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
；③
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：
取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
．
（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3
冶煉鋁、耐火材料
冶煉鋁、耐火材料
Fe2O3
煉鐵原料、紅色油漆、涂料
煉鐵原料、紅色油漆、涂料
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a2CO3
 
NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3
 
NaHCO3（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
 
（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）
 
（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式
 
、
 
．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液
 
CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題．
（1）請分別寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（各不少于3種）
強(qiáng)酸：
 
．強(qiáng)堿：
 
．
（2）請寫出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有
 
（不少于3種）；屬于化合物的有
 
（不少于4種）．
（3）請觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，F(xiàn)eCl3
共性
 
；舉例
 
．
②NaOH，Na2O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
共性
 
；舉例
 
．
③Al，Al2O3，Al（OH）3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，（NH4）2S
共性
 
；舉例
 
．

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