為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中必修化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化肥或農(nóng)藥的說法不正確的是（ ）

A.施用農(nóng)藥時要注意安全，以防中毒

B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應盡量多施用

C.復合肥料能同時供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高

D.長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結(jié)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈 性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度 。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關系 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)濃度減小

C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

②

⑧⑨

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有________(填序號)。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．在標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)是NA

D．34g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為20NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NA

B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒

C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2:1

D．2.3gNa完全與O2反應生成Na2O，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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