【題目】T℃下,三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是( )
A.BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4
B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液,對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)
C.在ToC時,用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4
【答案】D
【解析】
A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀,一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4,故A錯誤;
B.Z點對應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-),則c(Ba2+)>c(SO42-),同理X點飽和溶液中c(Sr2+)<c(SO42-),故B錯誤;
C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5,因此溶度積常數(shù):BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在ToC時,用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Ba2+先沉淀,故C錯誤;
D.ToC下,反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.5 molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價鍵數(shù)目為2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA
C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D.14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16gcm﹣3)配制成1molL﹣1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為___的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要___mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的___。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)從下列儀器中,不會用到的是___(選序號)。
①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙
(4)若實驗過程遇到下列情況,對鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水,___;②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,___;
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,___;④定容時俯視觀察液面,___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題:
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
(2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達到平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應(yīng)開始到平衡前,CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時,反應(yīng)經(jīng)過l0min達到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。
①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品,溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量),收集到氣體112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g;再將濾液稀釋到100 mL,測得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計算可得e的值為
A. 4B. 5C. 7D. 8
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是( )
A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
B. 檢測淀粉是否完全水解,向水解液中滴加碘水
C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同
D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1°C時,在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下:
請回答下列問題:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____
(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______,20~40s,v(H2)=_______.
(3)T2°C時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)
(4)T1°C時反應(yīng)③達到平衡的標(biāo)志為______________。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.體系壓強恒定
C.CO和H2的體積分數(shù)相等且保持不變 D.2v(CO)逆=v(CH4)正
(5)上述反應(yīng)③達到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ,1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ,1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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