下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )

A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0

B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，△H應(yīng)小于0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0，故B正確；

C．反應(yīng)的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)的△S＞0，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，應(yīng)吸熱，反應(yīng)的△H＞0，在較高溫度下，可滿足△G=△H-T×△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．

故選B．

考點(diǎn)：焓變和熵變

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（　�。�
A、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C、反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D、固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市啟東市高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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