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如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

 

B

【解析】燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的具有應用前景的綠色電源，不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在內部的新型發(fā)電裝置。在燃料電池中，燃料（H2）從負極充入，發(fā)生氧化反應，故A、C、D正確。在B中，O2在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 3-1-2烷烴練習卷（解析版） 題型：選擇題

燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58L CO2（標準狀況）和3.6g H2O，則混合氣體中（ ）

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．一定無甲烷 D．一定有丙烷

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（ ）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為

0.02mol·（L·min）－1

B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1

C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大

D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-3-1化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－1

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）

下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=

Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：填空題

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。

（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：

______________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-2-1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 2-1化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 1-3-1離子鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）

A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

C．離子化合物一定能導電

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

 

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