過(guò)濾后的粗鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是 

A．③⑤②①④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．①②③⑤④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

南通瀕江臨海，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
，試劑B選用
鹽酸
鹽酸
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
Na2SO4
Na2SO4
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2
除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2
．
（3）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
取樣并滴加AgNO3溶液，若沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明蒸餾海水為淡水
取樣并滴加AgNO3溶液，若沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明蒸餾海水為淡水
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式：①
 
．
（2）寫出④反應(yīng)的離子方程式：④
 
．
（3）寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑤
 
．
（4）日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通    過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，精制食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾； 正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
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其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中煅燒貝殼時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
 
、
 
、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
（4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
 
．
（5）步驟④中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應(yīng)類型有
 
．
a．化和反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)
（7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過(guò)濾，則所加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過(guò)濾后的粗鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾。正確的操作順序是 

A．③⑤②①④                   B．③②①⑤④            C．②③①④⑤           D．①②③⑤④

 

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