6．下列說法正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
C．氧化劑被氧化，還原劑被還原
D．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應

分析 A．有單質(zhì)生成的分解反應一定有電子轉移；
B．某元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，可能失電子也可能得電子；
C．氧化劑被還原，還原劑被氧化；
D．只要有電子轉移的反應就一定是氧化還原反應，但不一定有O元素參加反應．

解答 解：A．有單質(zhì)生成的分解反應一定有電子轉移，所以一定是氧化還原反應，故A正確；
B．某元素從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，可能失電子也可能得電子，如Cl-→Cl2時氯離子被氧化，Cu 2+→Cu時銅離子被還原，故B錯誤；
C．氧化劑具有氧化性，所以在反應中氧化劑被還原，還原劑具有還原性，所以在反應中還原劑被氧化，故C錯誤；
D．只要有電子轉移的反應就一定是氧化還原反應，但不一定有O元素參加反應，如H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確氧化還原反應本質(zhì)及特征是解本題關鍵，知道氧化性、還原性與元素化合價變化關系，易錯選項是D．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入一定濃度的足量的HNO3中，收集到體積比為1：1的NO和NO2混合氣，向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀、過濾、洗滌、灼燒，得到12.0g CuO，則上述混合氣體在標準狀況下的體積可能是（　�。�
A．8.2LB．11.5LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)圖示填空

已知F是由四個碳原子形成的環(huán)狀化合物
（1）化合物A含有的官能團是醛基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是CH2=C（CHO）COOH．
（4）A反應生成C的化學方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO3=OHCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O．
（5）F的結構簡式是．由E生成F的反應類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．在0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究氨的制取及性質(zhì)具有重要意義．
（1）某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

①裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用B（選填以下選項的代號）．
A．濃硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．無水硫酸銅
請說明該方法制取NH3的原因：生石灰與氨水中的水反應生成Ca（OH）2使氨水變得更濃；放出大量的熱，使一水合氨分解：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O；溶液中c（OH-）增大，使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?OH-+NH4+向左移動．
②虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯氣和氨氣在常溫下相混合就會生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）NH3和NO可在一定條件下可反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除NO對環(huán)境的污染．寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標注電子轉移方向和數(shù)目：．
（3）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132 kJ•mol-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設計了如下系列實驗．
（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用飽和NaHCO3溶液除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“類推”是學習化學的一種好方法．但是有些“類推”也會由于物質(zhì)的特性等原因產(chǎn)生錯誤．下列幾種類推結論中正確的是（　�。�
A．金屬鎂能在CO2中燃燒，則金屬鈉也能在CO2中燃燒
B．金屬鈉與水反應產(chǎn)生NaOH和H2，則金屬銅與水反應也能產(chǎn)生Cu（OH）2和H2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化還原反應，則ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反應
D．CO2與H2O反應生成H2CO3，則SiO2與H2O反應也可以生成H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬和非金屬材料被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中．如世博會中國館是由鋼筋混凝土、紅色鋁板和玻璃等建成．
（1）鋁單質(zhì)表面易形成致密的氧化膜，工業(yè)上常用堿液洗滌除氧化物，反應離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃四氧化三鐵粉末和鋁粉的均勻混合物，使其發(fā)生鋁熱反應，鋁粉與四氧化三鐵粉末反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（3）玻璃的主要成分為SiO2．玻璃易被燒堿腐蝕，原因為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（4）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（　�。�
A．棉花B．花生油C．木材D．小麥

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