Question

【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在，用化學(xué)用語回答下列問題。

（1）氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程____________。

（2）過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）次氯酸鈉溶液（pH>7）和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。

A. 從上到下，單質(zhì)密度依次增大 B. 從上到下，單質(zhì)熔沸點依次升高

C. 從上到下，原子半徑依次增大 D. 單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2 CD

【解析】（1）用電子式表示氟化氫的形成過程為 。

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。

（3）次氯酸鈉溶液（pH>7）和溴化鈉溶液混合后，溶液變成淡黃色，說明次氯酸鈉把溶液中的溴離子氧化為溴，所以該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-。

（4）Li-SOCl2電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。由以上信息可知，電池的負極是金屬鋰，是一種與鈉同主族的活潑的堿金屬元素，所以類比鈉，鋰可以與水、氧氣發(fā)生反應(yīng)。因此，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行的原因是4Li+O2＝2Li2O 、2Li+2H2O＝2LiOH+H2 ↑ 。

（5）關(guān)于堿金屬和鹵族元素，A. 從上到下，堿金屬單質(zhì)密度呈依次增大趨勢，但是鉀的密度反常，比鈉��；鹵素單質(zhì)的密度從上到下依次增大，所以A不正確。B. 從上到下，堿金屬單質(zhì)熔沸點依次降低，鹵素單質(zhì)的熔沸點依次升高，所以B不正確。C. 同一主族從上到下，原子的電子層數(shù)依次增多，所以原子半徑依次增大，C正確。D. 堿金屬是活潑的金屬元素，鹵素單質(zhì)是活潑的非金屬，它們都可以與水反應(yīng)，D正確。