室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中變大

C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大

D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

 

【答案】

ＢＣ

【解析】

試題分析：A選項加水稀釋電離平衡正移，導電離子數(shù)目增加，錯誤。B選項因為平衡正移，正確。C選項稀釋平衡正移，電離度增大，c(H+)減小，c(OH-)亦增大，正確。D選項若與醋酸發(fā)生恰好完全反應，NaOH應大于10ml，錯誤。

考點：弱電解質的電離平衡。

 

練習冊系列答案
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室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

 

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下列有關敘述正確的是 （     ）

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　�。�

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大  

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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