Question

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1                                     

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3·H2O	1.8×10-5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號(hào)）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：

         a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填寫“>”、“=”或“<”）

Answer 1

Ⅰ、（1）HCN（1分）B（1分）

（2）中性（1分）CH₃COOH與NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH₃COO^- 和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同（2分）c(NH₄⁺) = c(Cl^-) > c(H⁺) = c(OH^-)（2分）

Ⅱ、（1）NO₂(g) + CO(g) = CO₂(g) + NO(g)△H = - 234kJ·mol^-1（2分）

（2）① >（1分）②C（2分）③ >（2分）

解析:

略