【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置.

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是
(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞.為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體mol(不考慮溶解的SO2).

【答案】
(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)B試管中品紅溶液褪色
(3)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+SO42、Ba2++SO42=BaSO4↓;SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3、SO32+Ba2+=BaSO3↓;SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl
(4)當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中,維持A試管中壓強(qiáng)平衡
(5)從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣,將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中,使之被完全吸收
(6)2.5n
【解析】解:(1)銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,所以答案是:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性,SO2能漂白品紅溶液,只要B中溶液褪色就說明銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng),所以答案是:B試管中品紅溶液褪色;(3)SO2具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸,Cl2具有強(qiáng)氧化性,在水溶液里能將SO2氧化為硫酸,硫酸和BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4 , 離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+SO42、Ba2++SO42=BaSO4↓;SO2屬于酸性氧化物,能和堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽,亞硫酸鹽和BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3 , 反應(yīng)方程式為SO2+2NH3+H2O=(NH42SO3、SO32+Ba2+=BaSO3↓,二氧化硫體現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl)所以答案是:BaSO4;BaSO3;SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl);(4)當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí),外界大氣壓不變,空氣從E進(jìn)入A,使A中壓強(qiáng)平衡,所以B中壓強(qiáng)不會(huì)產(chǎn)生倒吸, 所以答案是:當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí),空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中,維持A試管中壓強(qiáng)平衡;(5)SO2有毒不能直接排空,為防止SO2污染空氣,應(yīng)該將裝置中氣體全部通入NaOH溶液中,使SO2被完全吸收,其基本操作方法為從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣,將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中,使其完全被吸收,
所以答案是:從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣,將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中,使之被完全吸收;(6)SO2具有氧化性,能和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì),當(dāng)吸收二氧化硫最多時(shí)生成亞硫酸氫鈉和S,反應(yīng)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3 , 設(shè)最多吸收的二氧化硫物質(zhì)的量為x,
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
5mol 2mol
x nmol
5mol:2mol=x:nmol
x= =2.5nmol,
所以答案是:2.5n.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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A. ①②③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是:空氣→Ⅳ→________________________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,儀器不能重復(fù)使用)。

(2)裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________,其作用是____________________。

(3)裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

(4)加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(5)下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中,正確的是___________

A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液變藍(lán)

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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【題目】為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器A的名稱 , 其作用是
(2)用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c,原因是
(3)實(shí)驗(yàn)記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)全空白):

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

打開活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過量

向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液

剛開始溶液顏色無明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色


(4)步驟Ⅱ中,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條) , 步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式 ,
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式

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【題目】下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是(
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【題目】下列說法不正確的是(

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