Question

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

（1）鋁在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負(fù)性	0.9	1.2	χ	1.8

 

①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                     。

②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                       。

③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是           。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)    ΔH₁＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s)     ΔH₂＝ -521 kJ/mol

Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                  。

（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）     極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                            。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）

（1）第3周期第ⅢA族

（2）①電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱

② 1.2＜χ＜1.8

③ c

（3）4Al(s)＋ 3MnO₂(s)＝3Mn(s)＋2Al₂O₃(s)  ΔH＝–1789 kJ/mol

（4）陰

在陽極發(fā)生反應(yīng)2O^2-– 4e^-＝O₂↑，C＋O₂＝CO₂，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充

【解析】

試題分析：（1）Al為13號元素，位于第3周期第ⅢA族。

（2）①根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，鋁的電負(fù)性介于Mg和Si之間。

②電負(fù)性數(shù)值越大，原子對電子吸引能力越大，失電子越難，所以金屬性越弱。

③a、導(dǎo)電性與電負(fù)性無關(guān)，錯誤；b、等物質(zhì)的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液，SO₄²‾濃度不同，錯誤；c、加過量NaOH溶液，AlCl₃溶液先出現(xiàn)沉淀后溶解，說明Al(OH)₃呈兩性，金屬性弱于Mg，正確。

（3）首先寫出化學(xué)方程式，注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求焓變：∆H=∆H₁–3∆H₂= –1789 kJ•mol‾¹，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式。

（4）Al³⁺在陰極得電子生成Al；陽極O²‾得電子生成O₂，在較高溫度下與石墨反應(yīng)生成CO₂，石墨電池被消耗，所以需要不斷補(bǔ)充。

考點(diǎn)： 本題考查元素周期律與鹽酸周期表、熱化學(xué)方程式的書寫、電解的原理。