不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　　）
A、分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水
B、分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中
C、分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液
D、分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸
考點：鈉的重要化合物,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題,元素及其化合物
分析：Na2CO3和NaHCO3性質不同：①NaHCO3受熱分解，②碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，③NaHCO3與鹽酸反應劇烈，④都能澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應產生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，可以鑒別，故B正確；
C．Na2CO3與CaCl2溶液作用產生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應，無沉淀產生，也可以鑒別，故C正確；
D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產生，當鹽酸加入較多時，可產生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產生氣體，可以通過產生氣體的快慢加以鑒別，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質的鑒別，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的異同，學習中注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產生白色沉淀的成分進行探究．請回答下列問題：
【提出問題】：白色沉淀的成分是什么？
【查閱資料】：室溫下，Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3；
【猜想假設】：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為
 
．
【分析討論】：乙同學提出該假設的理由是
 
．
【實驗設計】：針對這三種假設，小組成員設計實驗進行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取該沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸
 
乙同學假設不成立
【拓展】小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實驗無法得到明確結論，于是他們經過討論提出了以下兩種定量分析方案．
①稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質量為b g．
②稱取a g該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL．你認為以上兩種方案中，哪一種更合理
 
（填序號），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內物質間的反應），運用試管和膠頭滴管就能區(qū)別開來的是（　�。�
A、FeCl3、NaOH、KSCN、Ba（NO3）2
B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl
D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A、X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B、M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C、M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D、M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是（　　）
A、白色沉淀都是BaSO3
B、①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C、①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D、①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是（　�。�
A、分散質顆粒直徑都在l～100nm之間
B、顏色都呈紅褐色
C、一束平行光照射溶液時，從側面都可以看到一束光束
D、都是分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加
B、鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C、在室溫下能自發(fā)進行的反應，其△H一定小于0
D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀釋時，
n(Na+)
n(S2-)
值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A、
陰極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極反應式為：Cu2++2e-=Cu
B、
銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128g
C、
b極為負極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D、
陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產生11.2L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2?Cu2++2OH-
B、NaHCO3=Na++H++CO32-
C、CH3COOH=CH3COO-+H+
D、H2S?2H++S2-

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