13．實(shí)驗(yàn)室需要44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，
問(wèn)：（1）至少需要金屬鋅多少克？
（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

分析 44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2的物質(zhì)的量為2mol，鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算需要金屬鋅的質(zhì)量，和生成氯化鋅的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2的物質(zhì)的量為2mol，設(shè)需要金屬鋅為xg，生成氯化鋅的物質(zhì)的量為ymol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65g           1mol   1mol
xg             ymol   2mol
所以$\frac{65}{x}=\frac{1}{y}=\frac{1}{2}$
解之得x=130g，y=2mol，
答：（1）至少需要金屬鋅130克；
（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，掌握根據(jù)方程式計(jì)算的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號(hào)回答）
（3）寫(xiě)出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，v正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變
（3）保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則 O2的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�
（5）加入催化劑，則O2的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2，則在相同溫度下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)；
②比較L1、L2的大小L2＞L1．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時(shí)，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．木炭燃燒反應(yīng)B．稀硫酸與燒堿反應(yīng)
C．生石灰與水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．SO4-和NO3-可能來(lái)自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來(lái)自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠D．Na+和NO3-來(lái)自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
C．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D．已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鹽酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸滴在鋼片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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