等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應(yīng)產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應(yīng)，則下列判斷中正確的是（     ）

   A. A和B的摩爾質(zhì)量相同

   B. 組成A、B的元素均為短周期元素

   C. 等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同

   D. 等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）硫元素價(jià)態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl6、SCl4
SCl6、SCl4
．若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為
5：13
5：13
．
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2g SO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為
37.8
37.8
mL．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）．
計(jì)算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．
      ②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
9.2 mol/L
9.2 mol/L
（保留1位小數(shù)）．
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過(guò)了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）．（SN）x的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50．
計(jì)算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．
  ②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置      ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫(xiě)出其電子式    。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為    ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    。
（4）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。寫(xiě)出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式    ____________________。
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式____    。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年海南省瓊海市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ

B．從C（石墨）= C（金剛石）  △H = + 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州八校高三9月期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置        ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__ ___      。

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___ _______（填寫(xiě)編號(hào)）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫(xiě)出其電子式            。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為            ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式____     ____     ____     ____     ____     ____     。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4

（5）已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp／25℃

2.0×10－16

4.0×10－36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0mol·L－1，則混合液中c(OH－)不得大于       mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置       ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，寫(xiě)出其電子式     。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無(wú)機(jī)鹽，其化學(xué)式為     ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。

 （4）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類(lèi)似。寫(xiě)出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式     ____________________。

（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式____     。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

 

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