【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極,電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】D

【解析】A、原電池中失電子的極是負(fù)極;

B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);

D、鐵發(fā)生吸氧腐蝕。

A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,鐵作正極,A錯誤;

B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,Mg作為正極,負(fù)極反應(yīng)式為A1-3e-+4OH=AlO2+2H2OB錯誤;

C、③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅失電子生成銅離子,即電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+C錯誤;

D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過程,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸,下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來 衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式:________

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________;

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象:_______________,該操作叫______________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________;

反應(yīng)類型為:_________________;

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時,pH =1HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯,下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸

B. 加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用

C. 試管b中試劑為飽和NaOH溶液,可除去乙酸和乙醇

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4,另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下:

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分,其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題:

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀,其化學(xué)式為_________________;通過水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的:一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為___________________________________;二是____________________________。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時,主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷,對濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號)。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換:[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+,生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________

(7)已知25℃時,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為多少___________?(列式計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一

B.物質(zhì)的量是表示數(shù)量的單位

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位,符號為mol

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示.則下列說法正確的是( 。
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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