現(xiàn)有五種化合物的水溶液（濃度均為1mol/L，各溶液的陰、陽(yáng)離子均不相同），已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，陰離子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列關(guān)于五種化合物的水溶液說(shuō)法不正確的是（已知：Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，而I -則具有較強(qiáng)的還原，F(xiàn)e3+與I -因此而不能大量共存）


  1. A.
    五種水溶液中一定有K2CO3和AgNO3兩種溶液
  2. B.
    含Ba2+的溶液能與含F(xiàn)e3+的溶液反應(yīng)生成兩種沉淀
  3. C.
    含A13+的溶液與含F(xiàn)e3+的溶液反應(yīng)后加入淀粉呈藍(lán)色
  4. D.
    含Al3+的溶液與含Ag+的溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D
分析：由離子的共存可知，各溶液的陰、陽(yáng)離子均不相同，則五種溶液應(yīng)為K2CO3、Ba（OH）2、AgNO3、Fe2（SO4）3、AlI3，然后再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)解答．
解答：由離子的共存可知，各溶液的陰、陽(yáng)離子均不相同，則五種溶液應(yīng)為K2CO3、Ba（OH）2、AgNO3、Fe2（SO4）3、AlI3，
A．由上述分析可知，五種水溶液中一定有K2CO3和AgNO3兩種溶液，故A正確；
B．含Ba2+的溶液能與含F(xiàn)e3+的溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鐵兩種沉淀，故B正確；
C．含A13+的溶液與含F(xiàn)e3+的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，則加入淀粉呈藍(lán)色，故C正確；
D．含Al3+的溶液與含Ag+的溶液反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，利用常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及離子之間的反應(yīng)推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意AgI為黃色．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?唐山三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．
陽(yáng)離子 Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子 OH-　Cl-　S
O
2-
4
　N
O
-
3
　
某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無(wú)色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A
AgNO3
AgNO3
；B
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；C
FeCl3
FeCl3
；D
Na2SO3
Na2SO3
；E
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的離子形成的；
陽(yáng)離子 Ag+ Ba2+ Al3+
陰離子 OH- Cl- SO42-
為鑒別它們，分別做下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是；
a、B和D都不溶于水，也不溶于酸
b、A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
c、C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成白色沉淀，
d、E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B
e、A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量的E溶液，沉淀量減少，但不完全消失．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空；
寫(xiě)出化合物的化學(xué)式；A
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
C
AlCl3
AlCl3
D
AgCl
AgCl
E
Ba（OH）2
Ba（OH）2

溶液與過(guò)量的溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式
BaSO4
BaSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年全國(guó)卷Ⅱ）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽(yáng)離子

Ag＋            Ba2＋              Al3+

陰離子

OH－            Cl－            SO42-  

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是（）

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A   ①    ， C   ②      ，D  ③    ， E    ④  

（2）A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是   ⑤  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E，組成它們的離子有：

陽(yáng)離子

K+  Ag +  Ba 2+  A13+  Fe3+

陰離子

OH -  C1 -  SO4 2-  NO3-  CO32-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a. B 和 E 的水溶液均呈堿性。

b. A 溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Y；

c. C 溶液與適量氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液可與葡萄糖溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

d. E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 X；

e. A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過(guò)量 E溶液，沉淀量減少，但不消失。 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：A          ，B           ，C           。

⑵ 寫(xiě)出D與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

⑶寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)e中“A溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成沉淀”后“再加入過(guò)量 E溶液，

沉淀量減少”的離子方程式：                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省興化市板橋高級(jí)中學(xué)高三9月雙休檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。

陽(yáng)離子
Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
陰離子
OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
某同學(xué)將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無(wú)色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。　
(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。

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