20mL 0.5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是（　�。�
A、HCl
B、H2SO4
C、H2C2O4（草酸）
D、H3PO4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算酸、NaOH的物質(zhì)的量，酸、堿反應(yīng)本質(zhì)：H++OH-=H2O，據(jù)此計(jì)算該為幾元酸，結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：酸的物質(zhì)的量=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，
令酸為n元酸，酸、堿反應(yīng)本質(zhì)：H++OH-=H2O，則：0.01mol×n=0.02mol，解得n=2，故該酸為二元酸，
HCl為一元酸，硫酸、草酸都是二元酸，磷酸是三元酸，該酸不可能為HCl、H3PO4，
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確酸、堿反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
②盛裝堿液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛裝氫氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞
③純鐵在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)橛兄旅苎趸じ采w在其表面
④向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生
⑤可用氯堿工業(yè)來(lái)冶煉金屬鈉    
⑥可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素
⑦向Fe（OH）3膠體中滴加氫碘酸，膠體先渾濁后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
⑧只能用熱還原法冶煉銅的化合物得到粗銅，粗銅的精煉一般選擇電解法．
A、5句B、6句C、7句D、8句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(OH-)
B、pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從硫化物中提取單質(zhì)銻（Sb）是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS    ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑
Sb2S3和Sb4O6中Sb都為+3價(jià)．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中的氧化劑是Sb2S3
B、反應(yīng)②中還原劑是Sb4O6
C、反應(yīng)①中每生成3 mol FeS，轉(zhuǎn)移6 mol電子
D、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)“物質(zhì)的量”“摩爾”的敘述不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C、摩爾是用來(lái)量度物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的多少的單位
D、摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的負(fù)極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、石墨電極附近溶液的pH 增大
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
B、pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、pH=6的醋酸用水稀釋100倍，PH=8
D、在25 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7時(shí)，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
C、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某新型電池NaBH4（其中B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境的電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+═2H2O
C、每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-
D、a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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