【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關說法正確的是( )

A. 第①步除去粗鹽S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 將第②步結晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

【答案】B

【解析】A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．工段②中的MgCl26H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl26H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯誤；D．第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，生成單質(zhì)溴溶于水，則萃取后、蒸餾可分離，不需要過濾操作，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是

A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2

B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成

C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂

D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評（五）】下列說法正確的是

A. 加熱條件下才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕

D. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v正(O2)=2v逆(SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是（ ）
A.第ⅠA族 第6周期
B.第Ⅷ族 第6周期
C.第ⅢB族 第6周期
D.第ⅢA族 第6周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是

A．加熱 B．加少量鹽酸 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于12C和13C說法正確的是（ ）
A.兩者互為同位素
B.兩者屬于不同的元素
C.兩者屬于同一種核素
D.兩者互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污

B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理

C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”

D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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