Question

【題目】X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，Q的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為________。

(2)Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序為_____(寫元素符號)。Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______（填化學式）

(3) Y單質的電子式為________,用電子式表示RQ2的形成過程__________

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為________。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 N > O H2O 極性鍵 非極性鍵 NH3 + HNO3 = NH4NO3

【解析】

X是原子半徑最小的元素，故X為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，故Z為氧元素；X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，則R最外層電子數(shù)為8-1-5=2，再根據(jù)X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，確定R為Mg，Q的單質為黃綠色有害氣體，故Q為氯元素。

總結上面X為氫元素、Y為氮元素、Z為氧元素、R鎂元素、Q為氯元素；

(1)Z為氧元素，最外層6個電子，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；

答案：第二周期第ⅥA族

(2)同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，故氮原子半徑大于氧原子半徑；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Y（NH3）和Z（H2O）的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H2O；

答案：N > O H2O

(3) Y單質為N2，兩個氮原子之間存在三個共用電子對，電子式為,用電子式表示RQ2（MgCl2）的形成過程：；

答案：

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為H2O2，結構式為H-O-O-H，因此含有的化學鍵類型為極性鍵、非極性鍵；

答案：極性鍵 非極性鍵

(5)Y的氣態(tài)氫化物（NH3）與其最高價氧化物對應的水化物（HNO3）反應化合成鹽，化學方程式為NH3 + HNO3 = NH4NO3；

答案：NH3 + HNO3 = NH4NO3