【題目】將同溫同壓下的H2、O2、Cl2按13:6:1的體積比混合,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應后使產物冷卻液化,所得溶液的質量分數是( )
A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%
【答案】B
【解析】
同溫同壓下H2、O2、Cl2按13:6:1的體積比混合,同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,所以H2、O2、Cl2的物質的量之比為13:6:1,設它們的物質的量分別是13mol、6mol、1mol,發(fā)生的反應為2H2+O22H2O、Cl2+H22HCl,根據方程式知,氧氣完全反應需要12mol氫氣,剩余的1mol氫氣和1mol氯氣恰好反應生成2molHCl,則溶質為HCl,溶劑為H2O,根據原子守恒得n(HCl)=2n(Cl2)=2mol,m(HCl)=2mol×36.5g/mol=73g,n(H2O)=2n(O2)=12mol,m(H2O)=12mol×18g/mol=216g,溶液質量=m(H2O)+m(HCl)=216g+73g=289g,溶液質量分數=×100%=25.3%,B項正確;
答案選B。
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4,F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小
C. a點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】研究化學反應時,既要考慮物質變化與能量變化,又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術,其反應過程與能量關系如圖所示
①上圖中因為改變了反應條件,反應的活化能:b_______(填“>”“<"或“=”)a。
②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H=______(用E1、E2的代數式表示)。
③研究發(fā)現,一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示,根據氧化還原反應中物質的作用,NO為_______劑,脫硝總反應的化學方程式為_______________。
(2)一定溫度下,將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中,進行反應H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如表所示的三組數據
試驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內,實驗2中v(CO2)=______; 900℃時,反應的平衡常數為______;降低溫度時,平衡常數會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時,若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g),要使反應在開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
若a=2.0.b=1.0,則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉化率(a)的關系為a(H2O) _______ (填“>”<”成=”)a(CO)。
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【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀,化學式為K3[Fe(CN)6],主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
(1)基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是_________,各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
(2)(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_____晶體。
(4)下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。
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【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應:。
(1)生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
(2)B的結構簡式是_______;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產物是_______。
(3)D+G→H的化學方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______(任寫一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),圖曲線a表示該反應過程中NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是( )
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
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【題目】化合物E是香料、染料的中間體,一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A中官能團名稱為______________,②的反應類型是___________。1molA與NaOH熱溶液充分反應消耗NaOH的物質的量為__________mol。
(2)分別寫出反應②和反應④化學方程式。
反應②__________________________________________________
反應④__________________________________________________
(3)寫出與D互為同分異構體的含酯基化合物的結構簡式____________________。
(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑,以及用于制備人造革。設計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯(CH3COOCH3)的合成路線(無機試劑任選)。合成路線常用的表示方式為:AB 目標產物 ___________________________。
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【題目】常溫下,現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是
A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】(1)相同質量的SO2與SO3分子數之比為___,質子數之比為___。
(2)CO和CO2的混合氣體36g,完全燃燒后測得CO2體積為22.4L(標準狀況),則混合氣體中CO的質量是___g;混合氣體中CO2在標況下的體積是___L,混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L,混合氣體的平均摩爾質量是___g/mol。
(3)在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X=A+2B+4C(A、B、C均為氣體),測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22,則相同條件下,X的相對分子質量是___。
(4)由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。
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